Reglas mnemotécnicas cto

Mnemotecnia de la química en la vida cotidiana

La tabla periódica se divide en grupos (columnas), en los que los elementos de cada grupo se comportan de forma similar al enlazarse con otros elementos, y en períodos (filas), en los que los elementos de un período tienen el mismo número de capas de electrones.

El grupo 18 se conoce como el grupo de los gases nobles, excluyendo el Helio. Normalmente, todos son gases inodoros e incoloros con una reactividad química muy baja. El grupo incluye el Helio (He), el Neón (Ne), el Argón (Ar), el Criptón (Kr), el Xenón (Xe) y el Radón radiactivo (Rn).

Los elementos del bloque D están formados por los grupos de elementos 3 a 12, que corresponden al llenado del subesqueleto d de la segunda capa más externa. Los grupos 3 a 11 también se conocen como metales de transición. Los elementos del grupo 12, que tienen su subcáscara d completamente llena, también se conocen como elementos de post-transición.

Los elementos del periodo 4 son bastante estables y muchos de ellos son muy comunes en la corteza terrestre, en el núcleo o en ambos. Los elementos del bloque D que incluye son el Escandio (Sc), el Titanio (Ti), el Vanadio (V), el Cromo (Cr), el Manganeso (Mn), el Hierro (Fe), el Cobalto (Co), el Níquel (Ni), el Cobre (Cu) y el Zinc (Zn).

Mnemotecnia de la química

Las mnemotecnias son útiles ayudas a la memoria que pueden ayudar a mejorar la memoria a largo plazo y facilitar el proceso de consolidación. Muchos aspectos de la química, reglas, nombres de compuestos, secuencias de elementos, su reactividad, etc., pueden memorizarse fácil y eficazmente con la ayuda de la mnemotecnia. Este artículo contiene la lista de ciertas mnemotecnias útiles para la química.

Un átomo (o ion) cuyo número de oxidación aumenta en una reacción redox se dice que se oxida (y se llama agente reductor). Esto se consigue mediante la pérdida de uno o más electrones. El átomo cuyo número de oxidación disminuye gana (recibe) uno o más electrones y se dice que está reducido. Esta relación se puede recordar con la siguiente mnemotecnia.

LOAN – Ánodo Izquierdo Oxidación Negativa. En la representación escrita de la célula galvánica, el ánodo se escribe a la izquierda. Es el electrodo donde se produce la oxidación. Es el electrodo negativo. Obviamente, las propiedades opuestas (Derecha/Cátodo/Reducción/Positivo) se encuentran en el cátodo. Por lo tanto, recordando la mnemotecnia LOAN, podemos llegar a las propiedades correspondientes para el cátodo.

Mnemotecnia de los grupos funcionales de la química orgánica

La mnemotecnia hace uso de la codificación elaborativa, las pistas de recuperación y las imágenes como herramientas específicas para codificar la información de forma que permita un almacenamiento y una recuperación eficaces. La mnemotecnia ayuda a que la información original se asocie con algo más accesible o significativo, lo que, a su vez, proporciona una mejor retención de la información.

Las mnemotecnias más comunes se utilizan a menudo para las listas y en forma auditiva, como poemas cortos, acrónimos, inicialismos o frases memorables, pero las mnemotecnias también pueden utilizarse para otros tipos de información y en formas visuales o cinestésicas. Su uso se basa en la observación de que la mente humana recuerda con más facilidad la información espacial, personal, sorprendente, física, sexual, humorística o de otro modo “relacionable”, en lugar de formas de información más abstractas o impersonales.

Los antiguos griegos y romanos distinguían entre dos tipos de memoria: la memoria “natural” y la memoria “artificial”. La primera es innata y es la que todo el mundo utiliza instintivamente. La segunda, en cambio, tiene que ser entrenada y desarrollada mediante el aprendizaje y la práctica de diversas técnicas mnemotécnicas.

Mnemotecnia para los elementos del grupo 2

Weigert (1877) y más tarde Meyer (1907) reconocieron que la disposición del orificio ectópico para situarse caudal y medial al orificio ortóptico era casi universal en los casos de duplicación ureteral. Esto se denominó posteriormente Ley de Weigert-Meyer.

La situación de los dos orificios es generalmente característica en la medida en que el uréter superior termina casi siempre más caudalmente (Weigert, 1877), y medialmente (Meyer, 1907), que el uréter inferior. Esto se conoce como la “ley Weigert-R. Meyer”. El uréter superior se abre más medialmente incluso cuando ambos orificios ureterales se encuentran al mismo nivel en la vejiga. Dado que existen pocas excepciones a esta situación, habría que llamarla regla en lugar de ley. La importancia de las excepciones es evidente, pero son tan raras que parecen subrayar la regla.Meyer, Anatomical Record 1946